高铁酸钾题目「高中化学重难点讲解详细解读高考题中常见的高铁酸钾」

高考化学当中的高铁酸钾由于高铁酸盐（Na2FeO4、K2FeO4）是正六价铁盐，所以具有很强的氧化性。它溶于水后能产生大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成新物质Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀。实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于氯系消毒剂和高锰酸盐。因此，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。

1、结构

FeO42－的结构式如下：

其中，FeO42－中的四个铁氧键基本相同，Fe原子具有正四面体结构。构成高铁酸钾晶胞的基本结 构单元是FeO42－，每个晶胞中含有4个K2FeO4 “分 子”。

2、物理性质

纯高铁酸钾是具有紫黑色光泽的细微结晶粉 末，含杂质(如KCl、KOH)的高铁酸钾呈灰黑色。干 燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，它极易溶于水而形成类似高锰酸钾的紫红色溶液。

3、化学性质

(1) 不稳定性

高铁酸钾仅在浓碱溶液中能暂时存在，稀释时 便会逐渐分解放出氧气。

(2) 强氧化性

Fe(III)作为还原剂时的标准电极电势如下：

从电极电势可以看出，在酸性介质中FeO42－是 一个强氧化剂，一般的氧化剂很难把Fe3＋氧化成 FeO42－；相反，在碱性介质中，Fe(III)却能被一些氧化剂如NaClO所氧化。

高铁酸钾是比KMnO4、O3、Cl2、ClO2等氧化性更强的氧化剂。在碱性和中性环境下，其水溶液可氧化水而自身分解

4FeO42－＋4H2O=2Fe2O3＋8OH－＋3O2

2FeO42－＋5H2O=2Fe(OH)3＋4OH－＋3/2O2

高铁酸钾在酸性介质中的氧化性强于碱性介质，且迅速分解而生成 Fe3＋； 2FeO42－＋ 10H＋=2Fe3＋＋3/2O2＋5H2O

(1) 高铁电池是一种新 型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能较长时间保持稳定电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是( )

A. 放电时负极反应为Zn－2e-＋2OH-=Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3 －3e-＋5OH=FeO42－ ＋4H2O

C. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4 被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

解析：根据题给总反应式，髙铁电池放电时必是锌在负极失去电子，高铁酸钠在正极得到电 子。充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠。放 电时正极附近生成OH－离子，碱性要增强。本题考查考生运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力，试题又跟能源问题相联系，很有吸引 力。

答案：C

(2)铁合金是金属材 料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、髙铁酸盐等铁的重 要化合物在不同领域中个扮演着重要的角色。这些 化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的 特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用 于化学的定性或定量研究。

已知4FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在 酸性介质或水中不稳定，

如4FeO42－＋20H =4Fe3＋＋3O2＋10H2O ；

4FeO42－＋ 10H2O = 4Fe(OH)3＋3O2＋8OH－

请利用下列用品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄 色)、Na2FeO4溶液(紫红色)、铁粉、KSCN溶液、NaOH 溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极(或放电 物质做电极)材料、蒸馏水及必要的实验仪器，完 成下列任务：

①设计一个实现上述转化①或者④的 实验方案(要求产物纯净)，写出简要的实验步骤。

②在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一 反应的离子方程式为(不必配平) 。

③一种新型高能碱性电池利用转化③将化学能 转化为电能，该电池由电解质(KOH水溶液)、 K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式为 (不必配平)

④高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂。目前国内 外广泛使用的含氯饮用水消毒剂(均为含氯的物 质：如漂白粉、氣气和二氧化氯等，它们具很好的杀菌效果，但不能除去水中的悬浮杂质，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。高铁酸盐的性能更为优良，为什么说它作为净水剂是“绿色环保髙效”的)？ 。

解析：本题起点高，但是落点非常低。(1) 本小题是一道开放性试题，可以根据自己的知识储 备任意选择一种情况；(2)、(3)考查考生对氧化还原 基础知识的理解和应用能力；(4)考查考生对胶体知 识的了解及在日常生活中的应用。

答案:(1)，④：在三氣化铁溶液中加入过量 的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。

(2) 3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

(3) 2K2FeO4＋3Zn＋8H2O = 2Fe (OH)3＋3Zn (OH)2＋4KOH

(4) 该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为＋3 价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附 与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都 不会构成危害。

(1997?上海.27)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理 过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸 钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。

①配平制取高铁酸钠的化学方程式:_ Fe(NO3)3＋__NaOH＋ Cl2 =__ Na2FeO4＋ NaNO3＋__NaCl＋ H2O；反应中______ 元素被氧化，转移电子总数为_______

②高铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另 一个原因是

解析：本题考査考生配平氧化还原方程式的能 力以及对胶体知识的掌捏和应用。

答案：①根据电子转移守恒，得 2，16，3，2，6，6，8，②Na2FeO4在分解过程中生成Fe (OH)3胶体吸附水中的悬浮物，达到净化水的 目的。